工业合成二甲醚（CH₃OCH₃）是CO₂资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。回答下列问题：
（1）反应I.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
II.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂
则：反应III.2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=

ΔH₂-2ΔH₁

ΔH₂-2ΔH₁

（用“ΔH₁”、“ΔH₁”表示）。上述反应ΔS＜0的是

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

（填“I”、“II”或“III”）。
（2）向2L恒容密闭容器中按n（CO₂）=1mol与n（H₂）=3mol的混合气体，发生反应II2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂。a点反应达到平衡状态，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。

①下列说法正确的是

ADE

ADE

（填字母序号）。
A.b点v（正）＞v（逆），c点v（正）=v（逆）
B.该反应的ΔH₂＞0
C.反应速率a＞b＞c
D.催化剂A在该反应中比催化剂B、C效果都好
E.在c点保持T₅不变，再通入1molCO₂和3molH₂，将使CO₂的转化率提高
②温度在T₅时，反应II的平衡常数

0

.

25

α

×

（

0

.

75

α

）

3

[

0

.

5

×

（

1

-

α

）

]

2

×

[

1

.

5

×

（

1

-

α

）

]

6

0

.

25

α

×

（

0

.

75

α

）

3

[

0

.

5

×

（

1

-

α

）

]

2

×

[

1

.

5

×

（

1

-

α

）

]

6

（用含α的式子表示）。
（3）一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为P₀，平衡时二甲醚中分压为P₁，氢气的分压为P₂。CO₂的平衡转化率为

P

0

-

2

P

2

-

8

P

1

P

0

×100%

P

0

-

2

P

2

-

8

P

1

P

0

×100%

（用含P₀、P₁、P₂的代数式表示）。
（4）用合成的二甲醚作燃料电池的燃料，写出在碱性条件下负极的电极反应式为

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

。