在CoMo/Al2O3催化下H2（g）可将烟气中的SO2（g）还原成S（s）。回答下列问题：
（1）已知：O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1
S（s）+O2（g）⇌SO2（g）ΔH2=-296.9kJ•mol-1
则H2（g）还原烟气中的SO2（g）的热化学方程式为 SO2（g）+2H2（g）⇌S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ•mol-1SO2（g）+2H2（g）⇌S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ•mol-1。
（2）在容积为10 L的容器中充入1mol SO2（g）与2 mol H2（g）的混合气体，发生反应SO2（g）+2H2（g）⇌S（s）+2H2O（g）ΔH。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O（g）的物质的量为1.2mol。则0～4 s内，v（H2）=0.030.03mol•L-1•s-1，平衡时，c（SO2）=0.040.04mol•L-1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数Kp=0.6250.625MPa-1（气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数）；平衡状态由A变到B，平衡常数K（A） ==（填“＞”“＜”或“=”）K（B），两平衡状态下对应容器的体积V（A）：V（B）=56：5556：55。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 DD（填标号）。
A.压强不再变化
B.密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2
【答案】SO2（g）+2H2（g）⇌S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ•mol-1；0.03；0.04；减小；0.625；=；56：55；D
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
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