亚硝酸钠（NaNO2）在许多领域有广泛应用，但因其有毒，所以使用时要特别小心。现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物的成分。
已知：①2NO-2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O。
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→EE→DD→BB。
（2）连接装置并检查气密性之后的下一步操作是 通入一段时间N2，排除空气通入一段时间N2，排除空气。
（3）装置E的作用是 冷凝，使NO2完全液化冷凝，使NO2完全液化。
（4）亚硝酸的电离平衡常数K平=6.0×10-6，其电离方程式为 HNO2⇌H++NO-2HNO2⇌H++NO-2。
（5）亚硝酸进入人体可以与二甲胺[（CH3）2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[（CH3）2N-N=O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应类型分别为 加成反应加成反应、消去反应消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图。
亚硝酸胺的反应ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。反应难度更大的是过程 ii。（填“ⅰ”或“ⅱ”）
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】E；D；B；通入一段时间N2，排除空气；冷凝，使NO2完全液化；HNO2⇌H++；加成反应；消去反应；＜；i
NO
-
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.3
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
