乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
1：制备原理：
2：相关物质的物理常数
| 物 质 | 相对分 子质量 |
状 态 | 熔点 （℃） |
沸点 （℃） |
溶 解 度（g） | |
| 水 | 乙 醇 | |||||
| 苯 胺 | 93 | 无色液体 | -6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 无色液体 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色片 状固体 |
114 | 304 | 0.56（20℃）、3.45（50℃） 5.20（100℃） |
36.9（20℃） |
已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化；
②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管；
（1）写出如图中玻璃仪器a的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
。（2）步骤1中保持柱项温度为105℃，若温度过低则
水分不能蒸馏，产率过低
水分不能蒸馏，产率过低
；若温度过高则 乙酰苯胺会熔化
乙酰苯胺会熔化
。（3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是
洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出
洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出
。（4）步骤3中洗涤剂最好选择
A
A
。（5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸……下列装置在步骤4中肯定用不到的是
①⑤
①⑤
。
（6）本实验中产品的产率为
35.3
35.3
%（保留一位小数）。若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因 趁热过滤时溶液浓度过高或者蒸发溶剂时较为快速
趁热过滤时溶液浓度过高或者蒸发溶剂时较为快速
。（写出两点）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】圆底烧瓶；水分不能蒸馏，产率过低；乙酰苯胺会熔化；洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出；A；①⑤；35.3；趁热过滤时溶液浓度过高或者蒸发溶剂时较为快速
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
