合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+配离子；②使NH4HCO3部分转化为（NH4）2CO3（NH4）2CO3。
（2）将滤渣①用稀H2SO4溶液处理后得到硫酸铁硫酸铁溶液和MnO2MnO2固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是加入KSCN溶液有血红色出现加入KSCN溶液有血红色出现。
（3）“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为ZnZn，该反应的离子方程式为Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+。
（4）滤渣②的主要成分有Zn、CuZn、Cu（填化学式），回收后可用作冶金原料。
（5）ZnO与NH4HCO3和NH3•H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为ZnO+2NH3•H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2OZnO+2NH3•H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O。
（6）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回浸取浸取工序循环使用。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为高温煅烧高温煅烧。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】（NH4）2CO3；硫酸铁；MnO2；加入KSCN溶液有血红色出现；Zn；Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+；Zn、Cu；ZnO+2NH3•H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O；浸取；高温煅烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
