工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿软锰矿（主要成分为MnO₂，还有少量Fe₂O₃，A1₂O₃等杂质）制备PbSO₄和MnCO₃的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

2

-

4

（aq）  ΔH＞0
③K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，K_sp[Mn（OH）₂]=1.6×10^-13
（1）“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有

PbCl₂的溶解度大（或铅的浸出率高）

PbCl₂的溶解度大（或铅的浸出率高）

。（只答一条）
（2）“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和S的离子方程式

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=Mn²⁺+

P

b

C

l

2

-

4

+S↓+2H₂O

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=Mn²⁺+

P

b

C

l

2

-

4

+S↓+2H₂O

。
（3）若上述酸浸液中Mn²⁺的浓度为0.16mol•L^-1，加物质A调节pH，使酸浸液中Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀（离子浓度小于10^-5mol•L^-1）与Mn²⁺分离，则调节pH的物质A可以是

MnCO₃、MnO、Mn（OH）₂

MnCO₃、MnO、Mn（OH）₂

，调节溶液pH范围为

5≤pH＜8

5≤pH＜8

（不考虑体积的变化）。
（4）“趁热过滤”的目的是

避免铅的化合物析出

避免铅的化合物析出

，“加入冰水冷却过滤”的目的是

使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

-

4

△H＞0逆向移动，使

P

b

C

l

-

4

转化PbCl₂析出

使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

P

b

C

l

-

4

△H＞0逆向移动，使

P

b

C

l

-

4

转化PbCl₂析出

。
（5）PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若转化后溶液中c（Cl^-）=0.4mol•L^-1时，c（

SO

2

-

4

）=

1.08×10^-4

1.08×10^-4

mol•L^-1。
（6）制取MnCO₃时往滤液2中加NH₄HCO₃溶液而不是Na₂CO₃溶液的原因是

Na₂CO₃溶液碱性较强，会有部分Mn（OH）₂沉淀生成，所得MnCO₃不纯，Mn的利用率降低

Na₂CO₃溶液碱性较强，会有部分Mn（OH）₂沉淀生成，所得MnCO₃不纯，Mn的利用率降低

。