硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气（主要成分为SO2）的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-⇌CaSO3↓+2NH3•H2O。
（1）已知：25℃时，Kb（NH3•H2O）=a；Ksp（CaSO3）=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=1a2b1a2b（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g）ΔH1═-37.0kJ•mol-1
ii.2H2（g）+SO2（g）⇌S（l）+2H2O（g）ΔH2=+45.4kJ•mol-1
（2）CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ•mol-1CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ•mol-1。
（3）在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO2的转化率α（SO2）与原料气投料比[n（SO2）n（H2）]和温度（T）的关系如图所示。
①H2的转化率α（H2）：M ＞＞N（填“＞”“＜”或“=”）。
②逆反应速率：Q ＜＜M（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g），发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO2（g）和H2O（g）的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α（H2） 增大增大（填“增大”“减小”或“不变）。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=27002700。
1
a
2
b
1
a
2
b
n
（
S
O
2
）
n
（
H
2
）
【考点】化学平衡的计算；二氧化硫的污染及治理．
【答案】；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ•mol-1；＞；＜；增大；2700
1
a
2
b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
