如图是实验用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO2制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。
（1）仪器A名称 分液漏斗分液漏斗，利用该装置制氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）C中溶液的试剂是 饱和食盐水饱和食盐水，D的作用是 干燥Cl2干燥Cl2，
（3）装置F的作用 吸收多余Cl2，防止污染空气吸收多余Cl2，防止污染空气，涉及的主要离子反应方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（4）氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为 2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；干燥Cl2；吸收多余Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：21引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
