铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收Cu和制得绿矾。请根据以下流程，回答下列问题：
（1）填写下列标号所代表的物质（填化学式）：a：FeFe；b：H2SO4H2SO4。
（2）“操作Ⅰ”的名称为 过滤过滤。
（3）写出检验B中金属阳离子的方法：取少量B的溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水，溶液变红，说明B的溶液中含有Fe2+取少量B的溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水，溶液变红，说明B的溶液中含有Fe2+。
（4）将上述实验中制得的绿矾样品进行如下实验：
称取上述样品5.0g,配成100mL FeSO4溶液，从中量取25mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol•L-1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4X，则X的化学式为 H2OH2O，反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 88.96%88.96%。
M
n
O
-
4
【答案】Fe；H2SO4；过滤；取少量B的溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水，溶液变红，说明B的溶液中含有Fe2+；H2O；88.96%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
