（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒 固体表面积固体表面积。
②熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体 催化剂催化剂。
（2）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol。
②发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol ②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol。
（3）在5L的密闭容器内充入10molA气体和5molB气体发生如下反应：2A（ g ）+B （ g ）⇌2C（ g ），2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：
①用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 0.3mol/（L•s）0.3mol/（L•s）。
②达到平衡后A的转化率为 30%30%。
③平衡混合物中B的浓度为 0.7mol/L0.7mol/L。
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【答案】固体表面积；催化剂；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol；0.3mol/（L•s）；30%；0.7mol/L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
