某酸性废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、Cr2O72-等。该废液的综合利用工艺流程如图1。
已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）滤渣a的主要成分为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（2）“转化”过程中起氧化作用的离子是
NO3-、Cr2O72-
NO3-、Cr2O72-
。（3）若试剂X是氨水，“沉镍”的离子方程式为
[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3
[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3
。试剂X还可以是下列中的 ac
ac
。（填序号）a.Cr2O3
b.NaOH
c.Cr（OH）3
d.Fe2O3
（4）“电解”过程中，K2Cr2O7在
阳
阳
（填“阳”、“阴”）极制得；生成CrO5（
）的转化中，H2O2的作用是 c
c
。a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂，也不是还原剂
（5）如图2所示双膜三室电解法也可处理含镍废水并回收金属镍。阳极的电极反应式为
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是 pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率
pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率
。某铁镍蓄电池NiO2+Fe+2H2O放电
充电
0.6
0.6
g。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe（OH）3；NO3-、Cr2O72-；[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3；ac；阳；c；4OH--4e-═2H2O+O2↑；pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率；0.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
