按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线型;共价键;直线型;共价键;;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质熔融时能导电熔融时能导电,较高的熔点较高的熔点(写出2条即可)
【考点】判断简单分子或离子的构型.
【答案】直线型;共价键;;Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键;熔融时能导电;较高的熔点
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:27引用:1难度:0.5
相似题
-
1.根据VSEPR模型和杂化轨道理论对磷酸根(
)的空间结构的预测和解释中,完全正确的是( )PO3-4发布:2025/1/5 8:0:1组卷:6引用:1难度:0.8 -
2.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列说法不正确的是( )
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A CO2 sp 直线形 直线形 B NH3 sp3 四面体形 三角锥形 C CO2-3sp2 四面体形 平面三角形 D H3O+ sp3 四面体形 三角锥形 发布:2025/1/5 8:0:1组卷:77引用:3难度:0.6 -
3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
发布:2024/12/30 18:0:1组卷:12引用:2难度:0.8