二甲醚（CH₃OCH₃）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol	K2
③	CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol	K3

回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C≡O	C-O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	1076	343	465	413

由上述数据计算△H₁=

-99kJ/mol

-99kJ/mol

．
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
该反应△H=

-263kJ/mol

-263kJ/mol

，化学平衡常数K=

K₁²•K₂•K₃

K₁²•K₂•K₃

（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有

AD

AD

．
A．分离出二甲醚        B．升高温度
C．改用高效催化剂        D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是

反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡右移

反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡右移

．
（5）以

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是

CD

CD

．
A．该反应的△H＞0
B．若在p₂和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p₃和316℃时反应达到平衡，H₂的转化率等于50%
D．若在p₃和316℃时，起始时

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p₁和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H₂和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H₂和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=

2.25

2.25

．