50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ•mol^-1）：

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热

相等

相等

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

中和热是指中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所放出的热量，与酸碱用量无关

中和热是指中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所放出的热量，与酸碱用量无关

。
（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为

3.4

3.4

℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=

-56.8kJ/mol

-56.8kJ/mol

（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm³，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18 J/（g•℃）]。