【实验回顾】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，依据的现象是

溶液由红色刚好变成无色

溶液由红色刚好变成无色

。
（2）反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
【探究活动1】通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1所示的实验。

（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是

防止空气中的水分进入试管干扰试验

防止空气中的水分进入试管干扰试验

。
（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是

试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色

试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色

。
【探究活动2】通过pH变化来证明酸和碱之间反应的发生。图2为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
（1）该实验是

B

B

（填字母）。
A．将盐酸加入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是

a

a

（填“a”、“b”或“c”）。
（3）加入溶液体积为VmL时，所得溶液中溶质是

NaOH、NaCl

NaOH、NaCl

（写化学式）。
【拓展延伸】某同学查阅资料得知常温下pH与溶液中H⁺浓度有如表关系：

H+浓度（单位略）	0.1	0.01	0.001	0.0001	……
pH	1	2	3	4	……

（1）pH=6时溶液中H⁺的浓度为

1×10^-6

1×10^-6

。
（2）下列说法正确的是

A

A

（填字母）。
A．H⁺浓度越大，pH越小
B．pH=1的盐酸与pH=3的盐酸混合后，所得溶液pH为2
C．测定盐酸的pH时，先将pH试纸用水润湿，再将待测液滴在pH试纸上
D．向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液pH增大程度相同
（3）推测将pH=5的盐酸加水稀释至1000倍时，溶液的pH

D

D

 （填字母）。
A．等于6  B．等于7  C．等于8  D．以上都不对