硫铁矿（主要成分FeS₂）是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。
Ⅰ.4FeS₂+11O₂

△

2Fe₂O₃+8SO₂；
Ⅱ.2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；
Ⅲ.SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列问题：
（1）①Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆]）又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。与CN^-互为等电子体的阴离子为

C

2

-

2

C

2

-

2

（填离子符号，任写一种）。
②氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为

，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

洪特规则

洪特规则

（填“泡利原理”或“洪特规则”）。
③已知Fe²⁺半径为61pm,Co²⁺半径为65pm,则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，FeCO₃受热分解温度

低于

低于

（填“低于”或“高于”）CoCO₃。
（2）过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为

sp³

sp³

；S元素的化合价为

+6

+6

。
（3）FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。
①FeS₂晶体的晶胞中，Fe²⁺位于S₂^2-所形成的

正八面体

正八面体

（填“正四面体”或“正八面体”，下同）空隙，S₂^2-位于Fe²⁺所形成的

正四面体

正四面体

空隙。该晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为

12

12

。
②FeS₂晶体的晶胞参数为anm,密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M=

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

g.jye.ai^-1（用含a、ρ、N_A的代数式表示）。