为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：
（1）写出步骤①中涉及反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）由滤渣B→滤液D+滤渣E，需加入的试剂的化学式为 H2SO4H2SO4，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）滤液D经过操作④：蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等操作可以得到绿矾晶体。
（4）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为 DD（填字母）。
A.KMnO4溶液
B.NaOH溶液
C.氯水
D.KSCN溶液
（5）试剂Y应是一种 氧化剂氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是 BB（填字母）。
A.H2O2
B.铁单质
C.O2
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；H2SO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；蒸发浓缩、冷却结晶；D；氧化剂；B
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：44引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
