I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO₄ 溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
5：2
5：2
。
（2）本实验可通过观察
（相同浓度的）高锰酸钾溶液完全褪色的时间
（相同浓度的）高锰酸钾溶液完全褪色的时间
现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足过量的条件。
（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，可用实验
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用Ⅰ～Ⅳ表示）来对比；对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究
H⁺的浓度（或硫酸溶液的浓度）
H⁺的浓度（或硫酸溶液的浓度）
对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是
确保溶液总体积相同（仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同
确保溶液总体积相同（仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同
。
（4）一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热； ②
产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂
产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂
；t₂后反应速率变慢，其原因是③
反应物浓度降低
反应物浓度降低
。
II．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，假设此反应在5 min时达到平衡：
（1）此时容器内气体的总物质的量为
1.5mol
1.5mol
。
（2）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
B、C
B、C

A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的颜色不变 D．NO₂的消耗速率与CO的消耗速率相等

【答案】5：2；（相同浓度的）高锰酸钾溶液完全褪色的时间；Ⅰ；Ⅱ；H⁺的浓度（或硫酸溶液的浓度）；确保溶液总体积相同（仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同；产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂；反应物浓度降低；1.5mol；B、C

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.3

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5