某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图所示流程图，回答下列问题。
（1）操作方法①是 过滤过滤。
（2）加入试剂b是 H2SO4H2SO4（填写试剂化学式）。
（3）溶液③中所含的离子有 Fe2+、SO42-Fe2+、SO42-（填写离子符号）。
（4）若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量新制氯水，写出反应离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（6）产品取样研究：取20gFeSO4⋅7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度 69.5%69.5%。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；H2SO4；Fe2+、SO42-；先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；69.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
