回答下列问题：
（1）溶液中的c（NH₄⁺）相等的下列溶液①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵，它们的物质的量浓度的大小的顺序是

①②③④

①②③④

（填序号）。
（2）试写出硫酸铵溶液中的电荷守恒方程

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

。
（3）常温下，pH=12的NaOH溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a：b=

1：10

1：10

。
（4）常温下，测得CH₃COONH₄溶液的pH=7，则电离常数K（CH₃COOH）

等于

等于

K（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）常温下，将0.01mol⋅L^-1NH₃⋅H₂O与amol/L盐酸等体积混合、（不考虑溶液体积的变化），反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH₃⋅H₂O的电离平衡常数为

a

×

1

0

-

7

0

.

01

-

a

a

×

1

0

-

7

0

.

01

-

a

。
（6）甲醇（CH₃OH）可以用作燃料电池，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。