用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
①仪器B的名称圆底烧瓶圆底烧瓶，A中试剂稀硫酸稀硫酸，B中试剂碳酸钠粉末碳酸钠粉末。
②C中发生反应的化学方程式CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。
（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
①C中应加入品红品红溶液（填“品红”或“石蕊”）。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是红色溶液褪色红色溶液褪色，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是红色恢复红色恢复
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于酸雨污染酸雨污染（选填“白色污染”或“酸雨污染“），因此应该在C装置后加一个盛有NaOHNaOH溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一。段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+。
【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；二氧化硫的性质．
【答案】圆底烧瓶；稀硫酸；碳酸钠粉末；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；品红；红色溶液褪色；红色恢复；酸雨污染；NaOH；SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：126引用：6难度：0.7
相似题
-
1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：141引用：2难度：0.7
