任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃中，每生成2mol NH₃

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）热量

92

92

kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是

bd

bd

。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两烧杯中溶液的pH均增大
c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L。
（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为

负

负

极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（4）电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为

负极

负极

（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

。
（2）若11.2L（标准状况） SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为

1mol

1mol

。