（1）溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C₆H₅SiBr₃和H₅C₆-C₆H₅，基态铜原子的价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，形成硅化物中硅的杂化类型为

sp³

sp³

。已知硅的氢化物SiH₄中Si显正电性，在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为

Br＞C＞H＞Si

Br＞C＞H＞Si

。
（2）硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO₂比CO₂熔点高的原因是

SiO₂是原子晶体，微粒间作用为共价键，作用强熔点高，CO₂属于分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，相互作用弱熔点低

SiO₂是原子晶体，微粒间作用为共价键，作用强熔点高，CO₂属于分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，相互作用弱熔点低

，SiO₃^2-的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。
（3）硅在不同条件下的晶体结构不同，如图1：

①常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为

1：2

1：2

，图中为晶胞（图1）对角面的投影图（以表示硅原子）的是

AC

AC

。（填选项）

②当条件变为12 Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a=183 pm  c=900pm,晶胞的密度为

4

×

28

1

.

83

×

1

.

83

×

9

×

1

0

-

24

×

6

.

02

×

1

0

23

4

×

28

1

.

83

×

1

.

83

×

9

×

1

0

-

24

×

6

.

02

×

1

0

23

 g/cm³。（阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³写出计算式）