某常用的血液抗凝剂由（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：
①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图1所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V₁mLc₁mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的H₂SO₄，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
②C₂O₄^2-离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄溶液V₃mL。
③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C₂O₄^2-的含量，从而得到样品中（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄的比例。完成下列问题：

（1）装置A中长玻璃管的作用是

做安全管（或平衡压强）

做安全管（或平衡压强）

。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩H₂SO₄时，NaOH标准溶液盛装在

碱式滴定管

碱式滴定管

中（填仪器名称）。
（3）样品中氮元素的质量分数表达式为

14

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

a

×100%

14

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

a

×100%

。
（4）实验②中发生的离子方程式为

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为

滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色为浅紫红色，且半分钟不褪色

滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色为浅紫红色，且半分钟不褪色

。
（5）实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图2所示，则所用酸性KMnO₄溶液体积V₃=

25.10

25.10

mL
（6）下列操作可能使实验②测定结果偏低的是

C

C

。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失
C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数。