25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）①F^-、②

HCO

-

3

、③

CO

2

-

3

、④ClO^-四种离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序是：

③④②①

③④②①

（填序号）。
（2）25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ⋅mol^-1；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1。
则氢氟酸的电离过程是

放热

放热

（“吸热”或“放热”）的过程。
（3）体积相等，浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数前者

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）后者。
（4）25℃时，在20mL0.1mol⋅L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，c点时V=20mL。

a点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol/L。
（5）浓度均为0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

H₂CO₃、NaCl、NaHCO₃

H₂CO₃、NaCl、NaHCO₃

。
（6）氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl₂约有

1

3

与水反应。
①该反应的平衡常数（列算式求解）：

4.5×10^-4

4.5×10^-4

。
②该氯水中，加入少量的下列物质，能使c（HClO）增大的是

c

c

。
a.CaSO₃
b.NaCl
c.CaCO₃
d.HCl