丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯（PDH）是一条绿色生产丙烯的途径．
主反应：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1
副反应：C3H8（g）⇌C2H4（g）+CH4（g）ΔH2=+81.7kJ⋅mol-1
（1）1MPa恒压下，主反应的Kp1随温度变化如图1所示，ΔH1＞＞0（填”＞、＜或=”），判断的理由是 主反应的Kp1随温度升高而变大，说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应主反应的Kp1随温度升高而变大，说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应．
（2）1MPa恒压下，C3H8、C3H6在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示C3H6的体积分数的曲线为 bb（填“a”或“b”），600℃时，CH4的体积分数为 5%5%．
（3）下列关于PDH工艺说法正确的是 ACAC．
A．CH4的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡
B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高
C．反应达到平衡后，增加压强，c（H2）⋅c（C3H6）c（CH4）⋅c（C2H4）不变
D．升高温度，生成C3H6的速率加快，生成其他副产物的速率减慢
（4）丙烷氧化脱氢制丙烯（OPDH）：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH=-470kJ⋅mol-1，相比PDH，该途径生产丙烯的好处是 节约能源、产品容易分离节约能源、产品容易分离．
（5）用如图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯．
①Y极与电源 正正（填“正”或“负”）极相连．
②X极的电极反应式为 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
③理论上，n（丙烯）：n（O2）=2：92：9．
c
（
H
2
）
⋅
c
（
C
3
H
6
）
c
（
C
H
4
）
⋅
c
（
C
2
H
4
）
【答案】＞；主反应的Kp1随温度升高而变大，说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应；b；5%；AC；节约能源、产品容易分离；正；3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O；2：9
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
