已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
；（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取
sp3
sp3
杂化；②CH4是含有
极性
极性
键（填“极性”或“非极性”）的 非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
分子间存在氢键
分子间存在氢键
；④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为
四面体结构
四面体结构
，H2O分子的空间构型为 V型
V型
；（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为
b
b
（填代号）；a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为
+6
+6
；③Cu2+离子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
。【答案】Al、Mg、Na；sp3；极性；非极性；分子间存在氢键；四面体结构；V型；b；+6；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
【解答】
【点评】
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发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7
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1．美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
请仔细分析，试回答下列问题。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是；同周期中，电负性与原子半径的关系为。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围为＜Ca＜。
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为，与氯形成的化合物化学式为，属于（填“离子”或“共价”）化合物。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：1引用：2难度：0.7 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6 -
3．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
