已知Al、Mg、Na为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
;(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小,H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中,C、N、O三原子都采取
sp3
sp3
杂化;②CH4是含有
极性
极性
键(填“极性”或“非极性”)的 非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”);③NH3是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因
分子间存在氢键
分子间存在氢键
;④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为
四面体结构
四面体结构
,H2O分子的空间构型为 V型
V型
;(3)K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为
b
b
(填代号);a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为
+6
+6
;③Cu2+离子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
。【答案】Al、Mg、Na;sp3;极性;非极性;分子间存在氢键;四面体结构;V型;b;+6;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
【解答】
【点评】
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