根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。
（1）本实验至少需要加热 22次，至少需要称量 44次。
（2）如图是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在 干燥器干燥器中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有 泥三角、坩埚、坩埚钳泥三角、坩埚、坩埚钳。
（3）实验得到以下的数据：
| 坩埚质量（g） | 坩埚和晶体的总质量（g） | 加热后坩埚和剩余固体的质量（g） |
| 11.685 | 13.691 | 12.948 |
5.23
5.23
。（保留2位小数）（4）造成结果偏高的可能原因是
bc
bc
。（填序号）a.未进行恒重操作
b.加热过程中有少量晶体溅出
c.加热时坩埚内物质变黑
d.加热后放在空气中冷却
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【答案】2；4；干燥器；泥三角、坩埚、坩埚钳；5.23；bc
【解答】
【点评】
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2．硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
（1）粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL 3mol•L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为.
（2）硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有金属离子 Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②达到滴定终点时的现象是。
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为。发布：2024/12/12 8:0:1组卷：56引用：1难度：0.5 -
3．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是（ ）
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