铁元素与人类关系密切。
（1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。实验装置如图1。
①实验时，试管a内参加反应的物质是 CO、Fe2O3CO、Fe2O3。（填化学式）
②处理尾气的反应是 2CO+O2 点燃 2CO22CO+O2 点燃 2CO2。（填化学方程式）
③样品中氧化铁的质量是 88g,理论上最多可以得到铁 5.65.6g。
（2）为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②金属活动性：金属甲 ＞＞铁。（填“＞”“=”或“＜”）
③相对原子质量：甲元素 ＞＞铁元素。（填“＞”“=”或“＜”）
（3）氢氧化铁可用于生产颜料、药物。请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。（依次写出化学方程式）
点燃
点燃
【答案】CO、Fe2O3；2CO+O2 2CO2；8；5.6；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；＞；＞；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
点燃
【解答】
【点评】
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