锇酸钾晶体（K₂OsO₄⋅2H₂O）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约1g⋅L^-1的锇吸收液（主要成分为Na₂OsO₄，含少量Na₂RuO₄及Ca²⁺、Mg²⁺杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如图：

已知：四氧化锇（OsO₄）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发
回答下列问题：
（1）“沉锇”得到难溶物（Na₂O）₃OsO₃（SO₂）₄⋅5H₂O，该化合物中锇元素的化合价为

+6

+6

。
（2）检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是

焰色试验

焰色试验

。
（3）“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到Na₂OsO₄溶液，再加入NaClO₃反应后蒸馏出OsO₄，生成OsO₄的离子反应方程式为

3OsO₄^2-+ClO₃^-+6H⁺=3OsO₄+Cl^-+3H₂O

3OsO₄^2-+ClO₃^-+6H⁺=3OsO₄+Cl^-+3H₂O

。
（4）OsO₄用NaOH溶液吸收后又得到Na₂OsO₄溶液，吸收液中仍然存在少量Na₂RuO₄杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是

将溶液中Ru元素以Na₂RuO₄的形式析出

将溶液中Ru元素以Na₂RuO₄的形式析出

。流程中从初始的锇吸收液到“吸收、分离”操作的目的是

除去溶液中的杂质离子，从而得到纯净的目标产物

除去溶液中的杂质离子，从而得到纯净的目标产物

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（5）“转化”时须加入过量KOH溶液，用平衡原理解释其原因

OsO₄^2-+2H₂O+2H⁺⇌K₂OsO₄⋅2H₂O↓，增大c（K⁺），平衡正向移动，有利于K₂OsO₄⋅2H₂O生成

OsO₄^2-+2H₂O+2H⁺⇌K₂OsO₄⋅2H₂O↓，增大c（K⁺），平衡正向移动，有利于K₂OsO₄⋅2H₂O生成

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（6）已知：K_sp（MgF₂）=9×10^-9、K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10。锇吸收液中Ca²⁺、Mg²⁺浓度分别为0.02mol⋅L^-1和0.01mol⋅L^-1，若取1.0L废液，则至少需加入

3.78

3.78

gNaF才能使废液中Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全（当离子浓度c≤1×10^-5mol⋅L^-1，可认为沉淀完全）。