某化学兴趣小组采用如图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。
完成下列填空：
（1）画出乙中实验装置图，并标出相应试剂
。
（2）装置丙中仪器名称是 球形干燥管球形干燥管，其中反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1：11：1。
（3）装置丁中NaOH溶液的作用是 除去O2中的CO2除去O2中的CO2，装置戊中澄清石灰水的作用是 检验O2中是否有CO2检验O2中是否有CO2。
（4）NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取（又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明）。
①写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式 Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4+Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4+。操作时，往饱和食盐水中先通入 氨气氨气气体，原因是 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HCO3-浓度，有利于碳酸氢钠析出氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HCO3-浓度，有利于碳酸氢钠析出。
②在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO3）n（Na2O2）应满足的条件是 ≥2≥2。
n
（
N
a
HC
O
3
）
n
（
N
a
2
O
2
）
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【答案】；球形干燥管；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1：1；除去O2中的CO2；检验O2中是否有CO2；Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4+；氨气；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HCO3-浓度，有利于碳酸氢钠析出；≥2
；球形干燥管；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1：1；除去O2中的CO2；检验O2中是否有CO2；Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4+；氨气；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HCO3-浓度，有利于碳酸氢钠析出；≥2【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：185引用：1难度：0.6
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1．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。
（4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：。发布：2024/11/16 9:30:1组卷：91引用：2难度：0.7 -
2．Ⅰ．某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（1）实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是实验Ⅰ 实验Ⅱ 
。
（2）实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验Ⅱ，试剂a为。
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：。
Ⅱ．实验小组继续利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c（OH-）越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH-未参与该反应的实验证据是。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有。发布：2024/10/16 0:0:1组卷：19引用：1难度：0.7 -
3．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。
（2）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，还原产物是。
（3）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
①C中反应的化学方程式为。
②E中收集的气体主要是。
（5）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式。
▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ→▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢H2O发布：2024/10/12 11:0:2组卷：48引用：1难度：0.7
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