氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为

NH₄NO₃

催化剂

N₂O↑+2H₂O

NH₄NO₃

催化剂

N₂O↑+2H₂O

。
（2）已知反应2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的△H=-163kJ•mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

1112.5

1112.5

 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0～20min时段，反应速率v（N₂O）为

1×10^-3

1×10^-3

 mol•L^-1•min^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol•L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=

20%

20%

。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v（c₀=0.150mol•L^-1）

=

=

 v（c₀=0.100mol•L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁ min时，体系压强p=

1.25p₀

1.25p₀

（用p₀表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步    I₂（g）⇌2I（g）                    （快反应）
第二步    I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）           （慢反应）
第三步    IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I（g）      （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

AC

AC

（填标号）。
A．N₂O分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I₂浓度与N₂O分解速率无关