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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(2)醋酸溶液中存在的微粒有
H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-
H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L
当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L

(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)
增大
增大

【答案】CH3COOH⇌CH3COO-+H+;H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-;当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L;增大
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/18 8:0:1组卷:28引用:5难度:0.5
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