当前位置:
试题详情
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(1)写出醋酸的电离方程式:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
.(2)醋酸溶液中存在的微粒有
H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-
H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-
.(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L
当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L
.(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)
增大
增大
.【考点】弱电解质的电离平衡.
【答案】CH3COOH⇌CH3COO-+H+;H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-;当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L;增大
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/11/18 8:0:1组卷:28引用:5难度:0.5