用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需要加入稀硫酸和 铁屑铁屑，原因是 防止亚铁离子被氧化成三价铁离子防止亚铁离子被氧化成三价铁离子，对应的离子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 加热煮沸加热煮沸的方法。
（3）向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为 CC。
A.红褐色、灰绿色、白色
B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色
D.蓝色、灰绿色、绿色
反应的化学方程式是 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化。
【答案】铁屑；防止亚铁离子被氧化成三价铁离子；Fe+2Fe3+=3Fe2+；加热煮沸；C；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.7
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1．下列说法正确的是（ ）
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2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
