减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。（1）对温室气体CO₂在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一。
已知：①H₂和CH₄的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
试写出H2还原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ•mol^-1

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ•mol^-1

。
（2）CO₂在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-57.8kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O（g）	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，p₀=1.2p,则表中n₁=

1

1

，此时n₂=3．则反应I的平衡常数K_p=

75

4

p

2

75

4

p

2

（无需带单位，用含总压p的式子表示。已知：气体各组分的分压p（B），等于总压乘以其体积分数）。
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH
（g）。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是

温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是

温度升高，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快

温度升高，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快

。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min	0	10	20	30	40	50
c（NO）/mol•L-1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c（N2）/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c（CO2）/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是

CD

CD

（填字母）。
A．通入一定量的CO₂B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．适当升高温度