一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①或②的操作名称是过滤过滤。
（2）步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是除净溶液中的Ca2+和Mg2+；除净溶液中的Ca2+和Mg2+；，固体A中含有的固体有CaCO3和Mg（OH）2CaCO3和Mg（OH）2（写物质的化学式），步骤②中发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3除去过量的NaOH、Na2CO3，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体恰好不再产生气体。
（4）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，其正确操作顺序为①②③④⑤①②③④⑤。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解
过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；除净溶液中的Ca2+和Mg2+；；CaCO3和Mg（OH）2；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除去过量的NaOH、Na2CO3；恰好不再产生气体；①②③④⑤；搅拌，加速溶解；引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
