四氧化三锰（Mn3O4）被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、A12O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如图所示。
回答下列问题：
（1）四氧化三锰（Mn3O4）中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为 AA。
A.MnO•Mn2O3
B.2MnO•MnO2
C.Mn2O•Mn2O3
D.MnO•MnO2
（2）“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为 Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OMn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O。
（3）加入适量Mn（OH）2调节pH的目的是 将Fe3+和A13+分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去将Fe3+和A13+分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去。
（4）“滤渣3”的主要成分有 CuSCuS。
（5）“滤液”溶质的主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4；过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作 向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2～3次向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2～3次。
（6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn2O3。Mn（OH）2生成Mn3O4的化学方程式为 6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O；反应后溶液pH 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
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【答案】A；Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O；将Fe3+和A13+分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去；CuS；（NH4）2SO4；向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2～3次；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；减小
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
