高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ．制备K2FeO4
实验室利用如图1装置制备K2FeO4，其原理：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，A中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中混有的HCl气体除去Cl2中混有的HCl气体，实验时C采用冰水浴的原因是 K2FeO4在0～5℃的环境中较稳定，防止发生副反应K2FeO4在0～5℃的环境中较稳定，防止发生副反应。
（3）D中盛装的试剂可选用 bdbd。（填标号）
a.NaCl
b.FeCl2
c.H2SO4
d.NaOH
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：
①Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba（OH）2。
实验步骤如表：
△
△
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 取0.1mol•L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol•L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌 | - |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 无明显现象 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
| 4 | 取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
8
8
F
e
O
2
-
4
3
3
S2-+40
40
H+═8Fe3+
8Fe3+
+3
SO
2
-
4
3
+20H2OSO
2
-
4
（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S反应导致，二是
K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+
K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+
（用文字作答）。Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
（6）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如图2所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol•L-1）。氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是
高铁酸钾
高铁酸钾
；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是 高铁酸钾
高铁酸钾
。综上分析，K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是 兼具氧化性和絮凝性双重功效
兼具氧化性和絮凝性双重功效
。【考点】制备实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl气体；K2FeO4在0～5℃的环境中较稳定，防止发生副反应；bd；8；3；40；8Fe3+；3；K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；高铁酸钾；高铁酸钾；兼具氧化性和絮凝性双重功效
△
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
