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钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm^-3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以

化合物

化合物

（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的

氧气和水

氧气和水

反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O₂^2-，1个O₂^2-离子含有的电子数为

18

18

。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的

b

b

（填字母）。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

。