实验小组以某铜渣（主要成分Cu、Cu₂S，含少量Mn和Ag）为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]。实验包括如下过程。【已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5】
（1）浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O₂，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl,过滤。
①已知浸取时无S和SO₂生成，写出浸取时Cu₂S所发生反应的离子方程式：

3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-

△

6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O

3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-

△

6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O

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②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O₂的目的是

使NO转化为硝酸，提高硝酸的利用率

使NO转化为硝酸，提高硝酸的利用率

。
③当观察到

装置中气体不再出现红棕色

装置中气体不再出现红棕色

，可以停止鼓入O₂。
④加入NaCl的目的是

使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，以除去银离子

使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，以除去银离子

。
（2）制取CuSO₄。
向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为

6.5＜pH＜7.5

6.5＜pH＜7.5

，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO₄溶液。{设Mn²⁺、Cu²⁺开始沉淀时c=1mol⋅L^-1，沉淀完全时c＜1.0×10^-5mol⋅L^-1。K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13}
（3）制Cu₂（OH）₂CO₃。
已知Cu₂（OH）₂CO₃的产率{2n[Cu₂（OH₂CO₃]×100%}随起始n（Na₂CO₃）与n（CuSO₄）的比值和溶液pH的关系如图2所示。
①补充完整制取Cu₂（OH）₂CO₃的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，

边搅拌边加入25mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液或0.1mol•L^-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl₂溶液无沉淀生成

边搅拌边加入25mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液或0.1mol•L^-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl₂溶液无沉淀生成

，低温烘干，得到Cu₂（OH）₂CO₃。（实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol⋅L^-1CuSO₄溶液、1.0mol⋅L^-1BaCl₂溶液、0.1mol⋅L^-1NaOH溶液、0.1mol⋅L^-1盐酸、pH计）
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得Cu₂（OH）₂CO₃的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

若反应时溶液pH过大，根据图2可知Cu₂（OH）₂CO₃的产率偏低，沉淀中含有Cu（OH）₂沉淀，而Cu（OH）₂中铜元素的质量分数大于Cu₂（OH）₂CO₃

若反应时溶液pH过大，根据图2可知Cu₂（OH）₂CO₃的产率偏低，沉淀中含有Cu（OH）₂沉淀，而Cu（OH）₂中铜元素的质量分数大于Cu₂（OH）₂CO₃

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