全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O
| 化合物 | Ksp |
| Mg（OH）2 | 5.6×10-12 |
| Ca（OH）2 | 5.5×10-6 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 |
| Li2CO3 | 2.5×10-2 |
回答下列问题：
（1）“沉淀1”为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
。（2）向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是
将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
。（3）为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为
蒸发结晶
蒸发结晶
、趁热过滤
趁热过滤
、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3
不稳定
不稳定
（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为 2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
。（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由
能达到相同效果；如果改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合（4）的探究结果知，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
能达到相同效果；如果改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合（4）的探究结果知，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Mg（OH）2；将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；蒸发结晶；趁热过滤；不稳定；2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；能达到相同效果；如果改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合（4）的探究结果知，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：547引用：5难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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