亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO₂（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺（浅绿色）氧化成Fe³⁺（棕黄色）；AgNO₂是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转换为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是

b

b

（填选项）。
a.亚硝酸盐被还原b。亚硝酸盐是还原剂
c.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺d.维生素C被氧化
（2）NaNO₂能和HI发生反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有1.2mol
还原剂被氧化，则消耗氧化剂

1.2

1.2

mol,该过程中转移的电子为

1.2

1.2

mol。
（3）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

b

b

（填选项）。
a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸
b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
（4）某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl,请写出该反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

。
（5）工业废水中的NO₂^- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六种物质，该反应的化学方程式为：

2Al+NaNO₂+NaOH+H₂O=2NaAlO₂+NH₃↑

2Al+NaNO₂+NaOH+H₂O=2NaAlO₂+NH₃↑

。