工业生产中产生的烟气中常含有氮氧化物NO_x，为了防止污染大气，排放前需要经过适当处理脱除NO_x。
（1）在一定条件下，可用CO还原NO，其原理为：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。
已知：标准摩尔生成焓指标准状态下由最稳定的单质合成1mol该物质的焓变。一些物质的燃烧热或标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	C（s）	CO（g）	NO（g）
燃烧热ΔH（kJ/mol）	-393.5
标准摩尔生成焓ΔfHmθ（kJ/mol）	0	-110.5	+90.5

①2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-747kJ/mol

-747kJ/mol

。
②下列措施能够同时提高上述反应的速率和NO平衡转化率的是

D

D

（填标号）。
A．使用催化剂
B．及时分离生成的CO₂
C．升高温度
D．提高CO的浓度
③一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中通入CO与NO各2mol,初始压强为20kPa。仅发生上述反应，达到平衡后，c（NO）：c（N₂）=2：1，则此温度下该反应的压强平衡常数K_p=

0.1

0.1

kPa^-1。再向容器中通入2molCO₂和1molN₂，达到新的平衡时，混合气体中NO的体积分数相比原平衡

不变

不变

（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO也可以还原NO₂，反应原理为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）。
研究发现，该反应分两步进行：
第一步：NO₂（g）+NO₂（g）→NO₃（g）+NO（g）（慢反应）
第二步：NO₃（g）+CO（g）→NO₂（g）+CO₂（g）（快反应）
已知：此条件下，该反应的化学反应速率v=k⋅c（NO₂）（k为速率常数，只与温度有关）。
下列分析正确的是

AB

AB

（填标号）。
A．增大NO₂浓度，该反应速率增大
B．增大CO浓度，该反应速率几乎不变
C．NO₃是该反应的催化剂
D．第一步反应的活化能小于第二步反应
（3）工业烟气中的NO₂常常无法完全脱除，可用如图所示装置来测定工业烟气中NO₂的脱除率，其原理如下：

测定开始前，电解质溶液中

c

（

I

2

）

c

（

I

-

）

=n。测定时，将含NO₂的烟气中通入电解质溶液中使NO₂与I^-反应NO₂被还原为NO，烟气中其他成分均不参与反应）。此时电解池自动开始工作，直到

c

（

I

2

）

c

（

I

-

）

重新变为n,电解自动结束。
①装置工作时，阴极反应的电极反应式为：

I₂+2e^-═2I^-

I₂+2e^-═2I^-

，NO₂被I^-还原的离子方程式为

NO₂+2I^-+2H₃PO₄═NO+I₂+2H₂

PO

-

4

+H₂O

NO₂+2I^-+2H₃PO₄═NO+I₂+2H₂

PO

-

4

+H₂O

。
②将某工业烟气分为等体积的两份，其中一份直接通入该装置，另一份脱除部分NO₂后再通入该装置，两次电解过程中转移的电子量分别为amol、bmol,则本次NO₂脱除率为

a

-

b

a

×

100

%

a

-

b

a

×

100

%

。