Ⅰ.甲醛在木材加工，医药等方面有重要用涂。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下
反应Ⅰ：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g） ΔH1=+85.2kJ•moI-1
反应Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
反应Ⅲ：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） ΔH3=+483.6kJ•moI-1
（1）计算反应II的反应热ΔH2=-156.6kJ⋅mol-1-156.6kJ⋅mol-1。
（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），若起始压强为p0，CH3OH平衡转化率为a,则平衡时的总压强p平=（1+a）p0（1+a）p0（用含p0和a的式子表示）；当p0=100kPa,测得a=50.0%，计算反应平衡常数Kp=5050kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）
Ⅱ.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（3）CO2用于生产乙烯，已知2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=QkJ⋅mol-1。一定条件下，按不同的投料比X[X=n（H2）n（CO2）]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1＞＞X2（填“＞”或“＜”，后同），Q ＜＜0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 KA＞KB=KCKA＞KB=KC。
1
2
X
[
X
=
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
]
【考点】化学平衡的计算．
【答案】-156.6kJ⋅mol-1；（1+a）p0；50；＞；＜；KA＞KB=KC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
