MnO₂是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料（含MnO₂、MnCO₃、Fe₂O₃和少量Al₂O₃、NiO）进行废气脱硫，并制备MnO₂和回收金属资源的工艺流程如图：

已知：有关金属离子沉淀的相关pH见如表

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.2	3.6	8.8	7.5
沉淀完全时的pH	9.5	3.2	4.7	10.8	9.5

回答下列问题：
（1）提高“化浆”速率的方法有

废料粉碎和提高反应温度

废料粉碎和提高反应温度

（任答2点）。
（2）“吸收”过程中，MnO₂发生反应的离子方程式为

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

。
（3）“调pH，沉铁、铝”时，用NaOH溶液调pH至

4.7≤pH＜7.5

4.7≤pH＜7.5

的范围，从滤渣中分离出Al（OH）₃的方法为

向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量CO₂气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝

向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量CO₂气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝

。
（4）“沉镍”时，将Ni²⁺转化为NiS而不是Ni（OH）₂的原因为

镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的

镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的

。
（5）若“转化”反应在pH=5的条件下进行，且恰好完全反应，所得“母液”中溶质的主要成分为

硫酸钾

硫酸钾

。
（6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，实验室中检验该MnO₂已洗涤干净的操作是

取最后一次的洗涤液，加入适量氯化钡溶液，若不产生沉淀，则已洗涤干净

取最后一次的洗涤液，加入适量氯化钡溶液，若不产生沉淀，则已洗涤干净

。