NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
| Ni2+ | 6.4 | 8.4 |
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
，当c（Cu2+）≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于 6.3×10-31mol/L
6.3×10-31mol/L
。[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
。②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围
3.2～6.4
3.2～6.4
。③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是
KSCN
KSCN
。（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；6.3×10-31mol/L；将Fe2+氧化成Fe3+；3.2～6.4；KSCN；增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.7
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
