汽车尾气排放出的CO、NOx等气体是污染空气的有害物质，某化学小组对有关CO、NO的综合治理进行以下探究实验。
Ⅰ.已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ/mol
C（S）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的ΔH=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
Ⅱ.T˚C下，向一体积为1L的密闭容器中通入一定量的NO和CO，在高效催化剂的作用下发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。测得不同时间NO（g）和CO（g）的物质的量浓度变化如表所示。请回答下列问题。
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）mol/L | 1.00 | 0.45 | Cl | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| C（CO）mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A
A
。A.3.00
B.2.95
C.2.90
D.2.85
（2）0〜1min内用N2的浓度变化表示该反应的平均反应速率v（N2）=
0.275
0.275
mol/（L•min）。（3）T˚C下，计算该反应的平衡常数K=
5
5
（mol/L）。（4）T˚C下，反应开始时，将含有NO、CO、N2，CO2各1.00mol的气态混合物充入该1L容器中，则此时反应往
正
正
方向进行（填“正”或“逆”）。（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是
BC
BC
。A.v（CO）=2v（N2）
B.CO2的体积分数不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的密度不再变化
（6）T˚C下，5min时，若将容器容积缩小为0.5L，在其他条件不变的情况下，t1时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出5〜t1时段c（NO）变化曲线
增大
增大
。（t1时刻的c（NO）不用标明具体数值）【考点】化学平衡的计算．
【答案】-746.5kJ/mol；A；0.275；5；正；BC；增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
