氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向。
Ⅰ.利用氨热分解法制氢气是可行方法之一。
一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。相关化学键的键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能kJ•mol-1	946	436.0	390.08

（1）已知该反应的ΔS=+198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪个温度下反应能自发进行？

D

D

（填标号）（已知：T=（273.15+t）K）。
A．50℃
B．100℃
C．150℃
D．200℃
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究．在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），部分物质的分压随时间的变化曲线如图1所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的分压变化表示0～t₁时间内的反应速率是

120

t

1

120

t

1

kPa•min^-1。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示），理由是

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

。
③该温度下，反应标准平衡常数K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g） K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

•

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

•

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
Ⅱ.下列是大规模制取H₂的方法之一：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在一定体积的密闭容器中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	5 3	10 9	1.0	10 17	5 13

请回答下列问题：
（3）图2表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着n（H₂O）/n（CO）的变化趋势。判断T₁、T₂和T₃的大小关系并说明理由：

T₁＜T₂＜T₃，因为根据K值可知正反应是放热反应，在比例相同时，温度越低，CO转化率越大

T₁＜T₂＜T₃，因为根据K值可知正反应是放热反应，在比例相同时，温度越低，CO转化率越大

。

（4）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，理由是：

CaO 可以吸收产生的CO₂，使反应正向移动

CaO 可以吸收产生的CO₂，使反应正向移动

。
实验结果如图3所示（已知：1微米=10^-6米，1纳米=10^-9米）。投入纳米CaO比微米CaO，H₂的体积分数更高的原因是

纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO强

纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO强

。