某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如图所示的实验装置。
[铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
（1）A装置中试管内发生的反应 是是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）实验进行一段时间后，在B 装置中观察到品红溶液 褪色褪色（选填“褪色”或“不褪色”），说明二氧化硫的水溶液具有 漂白性漂白性（选填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在实验过程中，观察到C 装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中SO2表现 还原性还原性（选填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为了吸收残余的二氧化硫，D装置烧杯中要盛放 NaOH溶液NaOH溶液（选填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”）。
（5）用6.4gCu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为 2.242.24L。（已知铜的摩尔质量为64g•mol-1）
【实验拓展】
（6）①实验室常用如图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
与A 装置比较，用E装置的优点是 常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率（写一项）。
②某同学也选择E 装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是 气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气。
【知识应用】
（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法”脱硫，其原理为：SO2Ca（OH）2（Ⅰ）CaSO3O2（Ⅱ）CaSO4。通过处理，既可以消除二氧化硫，又可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤（Ⅱ）CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：2CaSO3+O2 加热 2CaSO42CaSO3+O2 加热 2CaSO4。
△
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
O
2
（
Ⅱ
）
加热
加热
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】是；褪色；漂白性；还原性；NaOH溶液；2.24；常温下反应，装置简单，可以控制生成气体的速率；气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气；2CaSO3+O2 2CaSO4
加热
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 17:0:1组卷：28引用：1难度：0.6
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