某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）实验中，装置B中发生的现象是 溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是 还原性还原性；反应的离子方程式为 2MnO-4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+；2MnO-4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+；
装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是 氧化性氧化性
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用 NaOHNaOH溶液吸收；
（5）有同学提出将二氧化硫与过氧化钠进行探究实验，请预测二者可能发生的反应，并写出你的理由
可能的反应 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
你的理由 二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物．
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n
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【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
【答案】蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫红色变为无色；还原性；2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+；；氧化性；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；NaOH；2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：1难度：0.3
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：141引用：2难度：0.7
